化學方程式平衡器
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化學的基本定義
什麼是化學方程式？
化學方程式是描述化學反應的一種形式，其中每種化學物質的名稱都將用其化學符號代替。
在化學方程式中，箭頭方向表示反應發生的方向。 對於單向反應，我們將通過箭頭從左到右顯示。 因此，將涉及左側的物質，而右側的物質將是產品。
平衡方程定義
平衡方程式是化學反應方程式，其中反應物和組分的總電荷和反應中每種元素的原子數均相同。 換句話說，反應兩側的質量和電荷相等。
不平衡和平衡方程的示例
化學反應的反應物和產物列在不平衡的化學方程式中，但未指定實現質量守恆所需的量。 例如，此等式在氧化鐵和碳之間反應生成鐵和二氧化碳的質量方面是不平衡的：
Fe2O3 + C→鐵+一氧化碳2
由於方程兩邊都沒有離子，因此電荷是平衡的（淨中性電荷）。
在等式的反應物部分（箭頭左側），有兩個鐵原子，但在產物側（箭頭右側）只有一個。 您可以說，即使不計算其他原子的數量，方程也不平衡。
在箭頭的左側和右側，平衡方程的目的是使每種原子的數目相同。 這是通過更改複合係數（位於復合式前面的數字）來實現的。 下標（某些原子右邊的小數字，在這種情況下為鐵和氧）永遠不會改變。
平衡方程為：
2 Fe2O3 + 3 C→ 4 鐵+ 3 CO2
什麼是化學物質？
觀察到，所有可見的東西，包括我們自己的身體，都是物體。 有自然物體，例如動物，植物，河流，土壤……是人造物體。
天然物體由許多不同的物質組成。 人造物體是由材料組成的。 每種材料都是一種物質或某些物質的混合物。 例如：鋁，塑料，玻璃，...
它們的性質是什麼？
每種物質都有某些性質：狀態或形式（固體，液體，氣體）的顏色，氣味和味道。 計算得出或不溶於水...熔點，沸點，比重，電導率等
轉化為其他物質的能力，例如分解，運行的能力，是化學性質。
什麼是原子？
所有物質均由稱為原子的極小的電中性粒子組成。 有數以千萬計的不同物質，但只有100多種類型的原子。
原子由帶正電的原子核和由一個或多個帶負電的電子組成的殼組成
最受歡迎的方程式
組合反應
也稱為合成反應。 一種經常發生的組合反應是元素與氧反應形成氧化物。 在某些條件下，金屬和非金屬都容易與氧氣反應。 點燃後，鎂迅速而劇烈地反應，與空氣中的氧氣反應生成細的氧化鎂粉末。
5Cl2 + 2P → 2PCl5 C2H2 + 2CH3CHO → HO(CH3）CHCCCH（CH3）哦 O2 + 矽→二氧化矽2 2CO + O2 → 2CO2 2H2 + O2 →2小時2O 2H + NH2OH→NH4OH 3Cl2 + 2P → 2PCl3 查看全部組合反應分解反應
許多分解反應涉及熱，光或電來輸入能量。 二元化合物是僅由兩個元素組成的化合物。 分解的最簡單反應是二元化合物分解成元素時。 氧化汞（II）是一种红色固體，在加熱時會分解形成汞和氧氣。 另外，即使一種或多種產物仍是化合物，該反應也被認為是分解反應。 金屬碳酸鹽分解形成金屬氧化物和二氧化碳氣體。 碳酸鈣例如分解成氧化鈣和二氧化碳。
2HI → H2 + I2 2CH4 →C2H2 + 2H2 Ag2S → 2Ag + S 4Al（否3)3 → 2鋁2O3 + 12NO2 + 3O2 2CuO → 2Cu + O2 （NH4)2CO3 →H2O + 2NH3 + CO2 2H2O + 氯化鈣2 → 鈣(OH)2 + Cl2 + 2H2 查看全部分解反應氧化還原反應
氧化還原（redox）反應是一種化學反應，涉及電子在兩種物質之間的轉移。 氧化還原反應是通過增加或減少電子而改變分子，原子或離子的氧化數的任何化學反應。 氧化還原反應對於生命的某些基本功能（包括光合作用，呼吸作用，燃燒以及腐蝕或生鏽）是普遍且至關重要的。
3H2S2O4 →2小時2O + H2S + 5SO2 2鋁 + 3H2SO4 → 鋁2（SO4)3 + 3H2 H2O + 2Li → H2 + 2LiOH 3K2SO4 + 2溴化鋁3 → 鋁2（SO4)3 + 6KBr 4NH3 + 5O2 →6小時2O + 4NO O2 + 2Zn → 2ZnO 3H2O2 + 10氫氧化鈉 + 2CrCl3 →8小時2O + 6氯化鈉 + 2Na2鉻4 查看全部氧化還原反應單取代反應
A + BC→AC + B在這種一般反應中，元素A是金屬，並且也替換了化合物B中的金屬B。 如果替換元素是非金屬，則它必須替換化合物中的另一種非金屬，並且它成為通用方程。 許多金屬很容易與酸反應，而氫氣則是其中的反應產物之一。 鋅與氯化鋅水溶液和氫與鹽酸發生反應（參見下圖）。
H2O + 鎂→氫2 + 氧化鎂 2Cl2 + CH2Cl2 → 鹽酸 + 氯仿3 H2O + CH3COCl → CH3COOH + 鹽酸 C6H5NH3Cl + 氫氧化鈉 → C6H5NH2 + H2O + 氯化鈉 Zn + 氯化銅2 → 銅 + 氯化鋅2 CH4 + 2Cl2 →C + 鹽酸4 2鋁 + 6HBr → 3H2 + 2溴化鋁3 查看全部一次置換反應雙重置換反應
AB + CD→AD + CB在此反應中，A和C是帶正電的陽離子，而B和D是帶負電的陰離子。 雙取代反應通常在化合物之間的水溶液中發生。 為了引起反應，產物之一通常是固體沉澱物，氣體或諸如水的分子化合物。 當來自一種反應物的陽離子與另一種反應物的陰離子結合形成不溶性離子化合物時，在雙重置換反應中形成沉澱。 當碘化鉀和硝酸鉛（II）的水溶液混合時，發生以下反應。
氯化鋁3 + 3NaOH → 2H2O + 3氯化鈉 + 鋁酸鈉2 Cr + 2HCl → H2 + 氯化鉻2 2K3PO4 + 3氯化鎂2 → 6氯化鉀 + Mg3（PO4)2 銅（NO3)2 + K2S → CuS + 2KNO3 CH3Cl + Cl2 → 鹽酸 + CH2Cl2 鹽酸 + [Zn（NH3)4] Cl2 → 新罕布什爾州4Cl + 氯化鋅2 碳酸鈣2 + H2SO4 →C2H2 + 硫酸鈣4 查看全部雙重置換反應用不同的語言查看我們的化學方程式Dictionaru網站
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